المعايرة الكيميائية

 المعايرة الكيميائية هي عملية تستخدم لقياس تركيز مادة مجهولة بواسطة مادة أخرى معروفة التركيز. ¹ يتم إضافة المادة المعروفة التركيز (المعاير) إلى المادة المجهولة التركيز (التحليل) بشكل تدريجي حتى يحدث تفاعل كامل بينهما. ² يستخدم كاشف لوني للإشارة إلى نقطة النهاية، وهي النقطة التي يتوقف فيها التفاعل. ³ يمكن حساب تركيز التحليل من خلال قانون المعايرة، وهو: 

$$C_aV_a = C_tV_tM$$

حيث:

$C_a$ هو تركيز التحليل.

$V_a$ هو حجم التحليل.

$C_t$ هو تركيز المعاير.

$V_t$ هو حجم المعاير.

$M$ هو النسبة المولية بين التحليل والمعاير.

هناك أنواع مختلفة من المعايرة الكيميائية، حسب نوع التفاعل الذي يحدث بين المادتين. بعض هذه الأنواع هي:

- المعايرة الحمضية-القاعدية: تتم بين حمض وقاعدة، وتستخدم لقياس درجة الحموضة أو القلوية للمحاليل.

- المعايرة الأكسدة-الاختزال: تتم بين عامل أكسدة وعامل اختزال، وتستخدم لقياس قدرة المادة على أخذ أو إطلاق الإلكترونات.

- المعايرة الترسيب: تتم بين مادتين تتفاعلان لإنتاج راسب غير قابل للذوبان، وتستخدم لقياس تركيز الأيونات في المحاليل.

- المعايرة تكوين المعقدات: تتم بين مادتين تتفاعلان لإنتاج مركب غير قابل للاستقطاب، وتستخدم لقياس تركيز الأصباغ أو المعادن في المحاليل.